Qual é a molaridade dos íons cloreto em uma solução # "0.230 M NaCl" #?
Responda:
A molaridade dos íons cloreto é #"0.230 M"# or #"0.230 mol/L"#.
Explicação:
Você recebeu o molaridade do soluto #"NaCl"# as #"0.230 M"#, O que significa #"0.230 mol NaCl/L"#.
O próximo passo é determinar a relação íon-soluto, fazendo o seguinte:
NaCl dissocia-se pela reação:
#"NaCl"# #rarr# #"Na"^(+) + "Cl"^(-)"#
#"ion/solute"# = #"mol Cl"^(-)"/mol NaCl"# = #"1 mol Cl"^(-)"/1 mol NaCl"#
Em seguida, determine a molaridade do #"Cl"^(-)" ion"#.
#"M Cl"^(-)"##=##"M NaCl"##xx##"ion/solute ratio"#
#"M Cl"^(-)## = ##(0.230color(red)cancel(color(black)( "mol NaCl")))/"L"xx("1 mol Cl"^(-))/(1color(red)cancel(color(black)(" mol NaCl")))#
#"M Cl"^(-)## = ##"0.230 mol Cl"^(-)"/L"## = ##"0.230 M Cl"^(-)"#
http://chemistry.about.com/od/workedchemistryproblems/a/Molarity-Of-Ions-Example-Problem.htm