Qual é a temperatura Celsius de 100.0 g de cloro gasoso em um recipiente 55.0-L a 800 mm Hg?

Responda:

$230^{\circ} C$ $230^@"C"$

Explicação:

Sua ferramenta de escolha aqui será a lei dos gases ideais equação, que se parece com isso

$color(blue)(ul(color(black)(PV = nRT)))$

Aqui

$P$ is the pressure of the gas

$V$ is the volume it occupies

$n$ is the number of moles of gas present in the sample

$R$ is the universal gas constant, equal to $0.0821("atm L")/("mol K")$

$T$ is the absolute temperature of the gas

Agora, é importante perceber que a unidade que você tem para pressão deve combinar a unidade usada pela constante universal de gás.

No seu caso, você deve converter a pressão de mmHg para caixa eletrônico usando o fator de conversão

$color(blue)(ul(color(black)("1 atm = 760 mmHg")))$

Comece convertendo a massa de cloro em moles usando o massa molar de gás cloro, $"Cl"_2$

$100.0 color(red)(cancel(color(black)("g"))) * "1 mol Cl"_2/(70.906color(red)(cancel(color(black)("g")))) = "1.4103 moles Cl"_2$

Reorganize a equação da lei dos gases ideal para resolver $T$

$PV = nRT implies T = (PV)/(nR)$

e insira seus valores para encontrar o temperatura absoluta do gás

$T = ( 800/760 color(red)(cancel(color(black)("atm"))) * 55.0color(red)(cancel(color(black)("L"))))/(1.4103color(red)(cancel(color(black)("moles"))) * 0.0821(color(red)(cancel(color(black)("atm"))) * color(red)(cancel(color(black)("L"))))/(color(red)(cancel(color(black)("mol"))) * "K"))$

$T = "500.02 K"$

Para converter isso em graus Celsius, use o fato de que

$color(blue)(ul(color(black)(t[""^@"C"] = T["K"] - 273.15)))$

Você terá assim

$t = "500.02 K" - 273.15 = color(darkgreen)(ul(color(black)(230^@"C")))$

Vou deixar a resposta arredondada para duas sig figs, mas lembre-se de que você possui apenas um valor significativo para a pressão do gás.