Qual é o agente redutor da reação #2Na + 2H_2O -> 2NaOH + H_2 #?

Você está lidando com um reacção redox em que metal de sódio, #"Na"#, está sendo oxidado a cátions de sódio, #"Na"^(+)#e hidrogênio está sendo reduzido ao gás hidrogênio, #"H"_2#.

#2stackrel(color(blue)(0))("Na")_ ((s)) + 2stackrel(color(blue)(+1))("H")_ 2 stackrel(color(blue)(-2))("O")_ ((l)) -> 2stackrel(color(blue)(+1)) ("Na") stackrel(color(blue)(-2))("O") stackrel(color(blue)(+1))("H")_ ((aq)) + stackrel(color(blue)(0))("H") _(2(g))#

Como você pode ver, o estado de oxidação do sódio vai de #color(blue)(0)# do lado dos reagentes, para #color(blue)(+1)# do lado dos produtos, o que implica que o metal de sódio está sendo oxidado.

Por outro lado, o estado de oxidação do hidrogênio vai de #color(blue)(+1)# do lado dos reagentes, para #color(blue)(0)# do lado dos produtos, o que implica que o hidrogênio está sendo reduzido.

Agora, uma agente redutor é responsável com redução uma espécie química que participa de uma reação redox. Da mesma forma, um agente oxidante é responsável com oxidante uma espécie química que participa de uma reação redox.

Você pode dizer que as espécies químicas que são sendo oxidado age como um agente redutor para as espécies químicas que estão sendo reduzido.

Nesse caso, o metal de sódio está sendo oxidado, o que implica que está agindo como o agente redutor.