Qual é o estado de oxidação do cloro no KClO3?

Responda:

$+5$

Explicação:

Excelente pergunta! Eu amo perguntas sobre o estado de oxidação.

Primeiro, vamos olhar para o $"K"$ (potássio). Em um composto iônico, o estado de oxidação do potássio é sempre $+1$ .

Em seguida, vamos olhar para o clorato, $"ClO"_3^-$ . A carga no íon poliatômico é $-1$ . Você pode estar se perguntando, como sei que a carga será $-1$ ?

Desde que todo o composto $"KClO"_3$ tem uma carga de $0$ e a $"K"$ terá uma carga de $+1$ , pela $"ClO"_3$ deve equilibrar o $"K"$ 's $+1$ na forma de $-1$ por uma taxa líquida de $0$ .

Quando o oxigênio está com outro elemento menos eletronegativo do que é, a carga no oxigênio é $-2$ . tem $3$ átomos de oxigênio no íon clorato, para um total de $-6$ cobrar sobre o total da $3$ átomos de oxigênio.

Assim, $"charge of Cl"$ $+(-6)=-1$ . Isso significa que a carga sobre o cloro no clorato de potássio é $+5$ .

Tenha um ótimo dia!!