Qual é o nome do seguinte íon: H2PO4-?

di-hidrogênio (porque existem 2 #H# átomos) mais o íon fosfato (#PO_4^"3-"#).

Existem algumas regras que se deve obedecer ao nomear íons poliatômicos, mas às vezes tudo pode ficar confuso, pois a maioria dos alunos é reduzida a apenas memorizar os nomes e símbolos químicos de todos os cátions e ânions comuns (monoatômicos e poliatômicos) apenas para lidar.

Mas nomear íons poliatômicos é basicamente conhecer os estados de oxidação do elementos envolvido.

Aqui estão algumas das regras gerais:

(1) o íon termina com -comi se o íon estiver em seu estado de alta oxidação; caso contrário, o íon terminará em -eu te.

por exemplo
fosfato (#PO_4^"3-"#) vs. fosfito (#PO_3^"3-"#)
nitrato (#NO_3^-#) vs. nitrito (#NO_2^-#)

(2) o íon terá um prefixo por- se o íon estiver em seu estado de oxidação mais alto; caso contrário, o íon começará com hipo.

por exemplo
perclorato (#ClO_4^-#) vs. clorato (#ClO_3^-#) vs. clorito (#ClO_2^-#) vs. hipoclorito (#ClO^-#)

(3) exceções às regras (1) e (2) são hidróxido (#OH^-#), cianeto (#CN^-#) e peróxido (#O_2^"2-"#).

(4) para os prefixos de hidrogênio, depende de quantos eles estão na substância (com base no subscrito).