Qual é o número de oxidação de cr em Cr2O7 ^ 2-?

Este é o íon dicromato, #Cr_2O_7^(2-)#.

O oxigênio é mais eletronegativo do que o cromo, por isso será necessário #-2# carregue aqui. Existem sete átomos de oxigênio, então a carga total é #-2*7=-14#.

Deixei #x# seja o número de oxidação de dois átomos de cromo. Então, nós temos:

#x+(-14)=-2#

#x-14=-2#

#x=12#

Assim, dois átomos de cromo têm um número total de oxidação de #+12#. Como um não é mais eletronegativo que o outro, podemos dividir o número por dois para obter o número de oxidação de um cromo.

#12/2=6#

Então, um átomo de cromo aqui tem um número de oxidação de #+6#.