Qual é o número de oxidação de O no íon OH-?

O número de oxidação é uma carga fictícia de átomos envolvidos em ligações químicas que reflete eletro-negatividade. A ligação, os dois elétrons que ligam um elemento ou íon, é rompida, com a carga, o elétron atribuído ao átomo mais eletronegativo. A soma do números de oxidação é igual à carga no íon ou na molécula e, é claro, essa carga pode ser ZERO ...

Aqui nós temos ....#H-O^(-)#... isso é dividido para dar #H^+# e #O^(2-)#... e assim obtemos números de oxidação de #O(-II)# e #H(+I)#... é claro que a soma da oxidação é igual à carga no íon. Faz isso?

Aqui estão algumas regras extraídas de uma resposta anterior ... elas são incluídas como referência. Não proponho que você os aprenda literalmente ...

#1.# #"The oxidation number of a free element is always 0."#

#2.# #"The oxidation number of a mono-atomic ion is equal"# #"to the charge of the ion."#

#3.# #"For a given bond, X-Y, the bond is split to give "X^+# #"and"# #Y^-#, #"where Y is more electronegative than X."#

#4.# #"The oxidation number of H is +1, but it is -1 in when"# #"combined with less electronegative elements."#

#5.# #"The oxidation number of O in its"# compostos #"is usually -2, but it is -1 in peroxides."#

#6.# #"The oxidation number of a Group 1 element"# #"in a compound is +1."#

#7.# #"The oxidation number of a Group 2 element in"# #"a compound is +2."#

#8.# #"The oxidation number of a Group 17 element in a binary compound is -1."#

#9.# #"The sum of the oxidation numbers of all of the atoms"# #"in a neutral compound is 0."#

#10.# #"The sum of the oxidation numbers in a polyatomic ion"# #"is equal to the charge of the ion."#