Qual é o [#OH ^ - #] em uma solução de pH 3.00?

Para esta resposta, usamos a fórmula:
#pH+pOH =14#
Podemos escrever assim:
#pOH =14-pH#

Desde pH= 3 é dado, calculamos pOH
#pOH=14-3=11#

Agora o #[OH^"-"]# pode ser calculado a partir do pOH usando esta fórmula: #[OH^"-"]=10^(-pOH)#
Nós obtemos: #[OH^"-"]=10^(-11)#
Para mais informações sobre pH, consulte aqui!

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Как е #pH+pOH =14# estabelecido?
Na água, ocorre a seguinte reação (ionização):
#2 H_"2"O -> H_"3"O^"+" + OH^"-"#

Portanto, o equilíbrio pode ser escrito como
#K_"c"=([H_"3"O^"+"]*[OH^"-"])/[H_"2"O]#
Desde que a água é a solvente aqui, não levamos em consideração a concentração de água (é muito grande). Obtemos a seguinte expressão:
#K_"c"=[H_"3"O^"+"]*[OH^"-"]#

O #K_"c"# nesta equação representa um número especial porque falamos sobre a ionização da água. Portanto, denotamos #K_"c"# as #K_"w"#. O valor do #K_"w"# é medido a 25 ° C.
#K_"w" (25°C) = 1*10^(-14)#
Isso significa que podemos dizer:
#K_"c"=K_"w"=[H_"3"O^"+"]*[OH^"-"]=1*10^(-14)#

Para sair do #[H_"3"O^"+"]# (concentração #H_"3"O^"+"#) para o pH, usamos a seguinte fórmula:
#pH=- log[H_"3"O^"+"]#
O mesmo é verdade para o #[OH^"-"]#, já que definimos pOH como
#pOH=-log[OH^"-"]#

Agora, se pegarmos o Log de ambos os lados do #K_"w"# equação, obtemos:
#log(1*10^(-14))=log([H_"3"O"]*[OH^-])#
Uma regra matemática nos diz que multiplicar dentro da função logaritmo é o mesmo que adicionar esses logaritmos. Portanto, temos
#log(10^(-14))=log[H_"3"O"]+log[OH^-]#

E agora podemos usar as definições de pOH e OH! Nós temos:
#log(10^(-14))=-pH -pOH#
com #log(10^(-14))=-14# nós temos nossa função
#-pH-pOH =-14#
Qual é o mesmo que
#pH+pOH=14#