Qual é o [OH ^ - OH−] em uma solução de pH 3.00?
Responda:
[OH^"-"]=10^(-11)[OH-]=10−11
Explicação:
Para esta resposta, usamos a fórmula:
pH+pOH =14pH+pOH=14
Podemos escrever assim:
pOH =14-pHpOH=14−pH
Desde pH= 3 é dado, calculamos pOH
pOH=14-3=11pOH=14−3=11
Agora o [OH^"-"][OH-] pode ser calculado a partir do pOH usando esta fórmula: [OH^"-"]=10^(-pOH)[OH-]=10−pOH
Nós obtemos: [OH^"-"]=10^(-11)[OH-]=10−11
Para mais informações sobre pH, consulte aqui!
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Как е pH+pOH =14pH+pOH=14 estabelecido?
Na água, ocorre a seguinte reação (ionização):
2 H_"2"O -> H_"3"O^"+" + OH^"-"2H2O→H3O++OH-
Portanto, o equilíbrio pode ser escrito como
K_"c"=([H_"3"O^"+"]*[OH^"-"])/[H_"2"O]Kc=[H3O+]⋅[OH-]H2O
Desde que a água é a solvente aqui, não levamos em consideração a concentração de água (é muito grande). Obtemos a seguinte expressão:
K_"c"=[H_"3"O^"+"]*[OH^"-"]Kc=[H3O+]⋅[OH-]
O K_"c"Kc nesta equação representa um número especial porque falamos sobre a ionização da água. Portanto, denotamos K_"c"Kc as K_"w"Kw. O valor do K_"w"Kw é medido a 25 ° C.
K_"w" (25°C) = 1*10^(-14)
Isso significa que podemos dizer:
K_"c"=K_"w"=[H_"3"O^"+"]*[OH^"-"]=1*10^(-14)
Para sair do [H_"3"O^"+"] (concentração H_"3"O^"+") para o pH, usamos a seguinte fórmula:
pH=- log[H_"3"O^"+"]
O mesmo é verdade para o [OH^"-"], já que definimos pOH como
pOH=-log[OH^"-"]
Agora, se pegarmos o Log de ambos os lados do K_"w" equação, obtemos:
log(1*10^(-14))=log([H_"3"O"]*[OH^-])
Uma regra matemática nos diz que multiplicar dentro da função logaritmo é o mesmo que adicionar esses logaritmos. Portanto, temos
log(10^(-14))=log[H_"3"O"]+log[OH^-]
E agora podemos usar as definições de pOH e OH! Nós temos:
log(10^(-14))=-pH -pOH
com log(10^(-14))=-14 nós temos nossa função
-pH-pOH =-14
Qual é o mesmo que
pH+pOH=14