Qual é o $[O H^{-}]$ $[OH ^ -]$ em uma solução que possui um $[H_{3} O] = 1.0 \cdot 10^{- 6}$ $[H_3O] = 1.0 * 10 ^ -6$ $M$ $M$ ?

Responda:

A solução possui um $[O H^{-}]$ $[OH^(-)]$ of $1.0 \times 10^{- 8} M$ $1.0xx10^(-8)M$

Explicação:

A resposta pode ser obtida de duas maneiras:

$Use the auto-ionization constant of water equation, Kw:$ $color(red)("Use the auto-ionization constant of water equation, Kw:"$

Tudo o que você precisa fazer é reorganizar a equação a ser resolvida $[O H^{-}]$ $[OH^(-)]$ dividindo os dois lados da equação por $[H_{3} O^{+}] :$ $[H_3O^(+)]:$

$[O H^{-}] = \frac{1.0 \times 10^{- 14}}{[H_{3} O^{+}]}$ $[OH^(-)] =(1.0xx10^(-14))/[[H_3O^(+)]]$

Conecte a concentração conhecida de $H_{3} O^{+}$ $H_3O^(+)$ íons:
$[O H^{-}] = \frac{1.0 \times 10^{- 14}}{1.0 \times 10^{- 6}}$ $[OH^(-)] =(1.0xx10^(-14))/(1.0xx10^(-6))$

$[O H^{-}] = 1.0 \times 10^{- 8} M$ $[OH^(-)] = 1.0xx10^(-8)M$

2.
Determinar o pH da solução, tomando o logaritmo negativo
(-log) da concentração de $H_{3} O^{+}$ $H_3O^(+)$ íons.

$p H = - log (1.0 \times 10^{- 6}) = 6$ $pH = -log(1.0xx10^(-6)) = 6$

Em seguida, obtenha o pOH usando a equação: $p H + p O H = 14$ $pH + pOH = 14$ . Reorganize para resolver o pOH:

$p O H = 14 - 6 = 8$ $pOH = 14 - 6 = 8$

Por fim, você toma o anti log (inverso do logaritmo natural), $10^{negative number}$ $10^("negative number")$ do pOH para obter a concentração de $O H^{-}$ $OH^(-)$ íons.

$10^{- p O H}$ $10^(-pOH)$
$10^{- 8} = 1.0 \times 10^{- 8} M$ $10^(-8) = 1.0xx10^(-8)M$

Qual é o [OH ^ -] [OH−] [OH ^ -] em uma solução que possui um [H_3O] = 1.0 * 10 ^ -6 [H3O]=1.0⋅10−6 [H_3O] = 1.0 * 10 ^ -6 M M M ?

Responda:

Explicação:

Qual é o $[O H^{-}]$ $[OH ^ -]$ em uma solução que possui um $[H_{3} O] = 1.0 \cdot 10^{- 6}$ $[H_3O] = 1.0 * 10 ^ -6$ $M$ $M$ ?