Qual é o pH da água pura a 25.0 ° C se o Kw a esta temperatura é $1.0 x 10 -^{14}$ $1.0 x 10- ^ 14$ ?

Responda:

$p H = 7.00$ $pH = 7.00$ .

Explicação:

Nota: geralmente é bem conhecido que o $p H$ $pH$ de água pura em $"25 ºC"$ is $7$ , mas eis o que faríamos para descobrir isso $pH$ se não soubéssemos disso:

Encontrar $pH$ , precisaremos usar duas fórmulas:

$K_w = [H^+]xx[OH^-]$
$pH = -log[H^+]$

Primeiro, precisamos encontrar a concentração de $H^+$ íons na água a esta temperatura.

Sabemos que a água pura é neutra e que em neutra soluções, a concentração de $H^+$ é igual à concentração de $OH^-$ .

Então, efetivamente:

$K_w = [H^+]xx[OH^-]$
$K_w = [H^+]xx[H^+]$ Porque $[H^+] = [OH^-]$ em solução neutra

Para encontrar a concentração de $H^+$ íons agora, precisamos apenas raiz quadrada $K_w$ . A pergunta nos diz que $K_w = 1.0 xx 10^(-14)$ , então:

$1.0 xx 10^(-14) = [H^+]xx[H^+]$

$[H^+] = sqrt(1.0 xx 10^(-14)) = 1.0 xx 10^(-7) M$

Agora, podemos apenas usar nossa segunda equação para calcular a $pH$ :

$pH = -log[H^+]$
$pH = -log(1.0 xx 10^(-7) M) = 7.00$

(O número de casas decimais em nossa $pH$ O valor precisa ser igual ao número de números significativos na nossa $[H^+]$ valor.)

Qual é o pH da água pura a 25.0 ° C se o Kw a esta temperatura é 1.0 x 10- ^ 14 1.0x10−141.0 x 10- ^ 14 ?

Responda:

Explicação:

Qual é o pH da água pura a 25.0 ° C se o Kw a esta temperatura é $1.0 x 10 -^{14}$ $1.0 x 10- ^ 14$ ?