Qual é um exemplo de um problema na prática de neutralização?

Qual é a concentração de hidróxido de sódio se forem necessários 43.21 mL de hidróxido de sódio para neutralizar 25.00 mL de ácido clorídrico 0.273 M?

Para este problema, procuramos a concentração de Molaridade da base em um neutralização reação.

Usando a equação química balanceada

#HCl + NaOH -> H_2O + NaCl#

A reação utiliza uma mole de hidróxido de sódio para cada mole de ácido clorídrico.

A equação para o equilíbrio de uma reação de neutralização é

#n_bM_aV_a = n_aM_bV_b#

#n_a# = moles de ácido
#n_b# = moles de base
#M_a# = Molaridade do ácido
#V_a# = Volume de ácido
#M_b# = Molaridade da Base
#V_b# = Volume da base

#n_a# = Toupeira 1
#n_b# = Toupeira 1
#M_a# = 0.273 M
#V_a# = 25.00 mL
#M_b# = ???
#V_b# = 43.21 mL

#1 mol (0.273 M)(25.00 mL) = 1 mol (x M)(43.21 mL)#
#(6.825 M mL)/(43.21mL) = x M#
#0.158 M = x#

Eu espero que isto tenha sido útil.
SMARTERTEACHER