Qual o formato de uma molécula de amônia?

Como previmos essa forma? Sabemos que a molécula de amônia possui elétrons 8 para distribuir nitrogênio: um par de elétrons compreende o par solitário centrado em nitrogênio, e os outros elétrons 6 constituem o #3xxN-H# títulos.

Portanto, existem pares de elétrons 4 para distribuir em torno do nitrogênio. E seu arranjo em um tetraedro é a primeira aproximação da estrutura molecular. Mas descrevemos a forma molecular com base na geometria atômica, não na geometria eletrônica. Enquanto os pares de elétrons 4 são distribuídos como um tetraedro sobre #N#, com #109.5^@# ângulos entre os pares de elétrons, a molécula é adequadamente descrita como piramidal trigonal. o #/_H-N-H# ângulos de ligação são comprimidos a partir de #109.5^@# liga ângulos até aprox. #104-5^@# por causa do par solitário estereoquimicamente ativo.

Quando a amônia reage como base após a reação com a água para dar íon amônio, #NH_4^+#, pela #/_H-N-H# ângulos de ligação tornam-se iguais a #109.5^@#.