Qual volume da solução 0.25 M $H C l$ $HCl$ deve ser diluído para preparar 1.00 L de 0.040 M $H C l$ $HCl$ ?

Responda:

$160 mL$ $"160 mL"$

Explicação:

A coisa mais importante a ter em mente quando se trata de diluindo soluções é que o número de mols de soluto deve permanecer constante em todos os momentos.

Simplificando, o número de mols de soluto presente no solução diluída devemos ser igual a o número de mols de soluto presente no amostra concentrada.

Esta é a chave para qualquer cálculo de diluição. Como você sabe, molaridade é definido como

$molarity = \frac{moles of solute}{liters of solution}$ $color(blue)("molarity" = "moles of solute"/"liters of solution")$

Em essência, quando você diluir uma solução, você diminuir sua concentração por aumentando seu volume, que por sua vez é feito adicionando mais solvente para a solução.

$a$ $color(white)(a)$

Então, você sabe a molaridade e o volume da solução alvo, o que significa que você pode determinar quantas moles de ácido clorídrico ela deve conter

$c = \frac{n}{V} \Rightarrow n = c \cdot V$ $color(blue)(c = n/V implies n = c * V)$

$n_(HCl) = "0.040 mol" color(red)(cancel(color(black)("L"^(-1)))) * 1.00color(red)(cancel(color(black)("L"))) = "0.040 moles HCl"$

Agora sua tarefa é determinar o que volume da solução concentrada conteria tantas moles de ácido clorídrico.

$color(blue)(c = n/V implies V = n/c)$

Conecte seus valores para obter

$V = (0.040color(red)(cancel(color(black)("moles"))))/(0.25color(red)(cancel(color(black)("mol")))"L"^(-1)) = "0.16 L"$

Expresso em mililitros e arredondado para dois sig figs, a resposta será

$V = color(green)("160 mL")$

É exatamente para isso que a fórmula cálculos de diluição permite que você faça

$color(blue)(overbrace(c_1 xx V_1)^(color(black)("moles of solute in concentrated solution")) = overbrace(c_2 xx V_2)^(color(black)("moles of solute in diluted solution"))$

Aqui você tem

$c_1$ , $V_1$ - a molaridade e o volume da solução concentrada
$c_2$ , $V_2$ - a molaridade e o volume da solução diluída

Mais uma vez você terá

$V_1 = c_2/c_1 * V_2$

$V_1 = (0.040color(red)(cancel(color(black)("M"))))/(0.025color(red)(cancel(color(black)("M")))) * "1.00 L" = color(green)("160 mL")$

Então, você prepararia esta solução adicionando água suficiente ao seu $"160-mL"$ amostra de $"0.25-M"$ solução de ácido clorídrico para igualar o volume total da solução resultante a $"1.00 L"$ .

Qual volume da solução 0.25 M HCl HCl HCl deve ser diluído para preparar 1.00 L de 0.040 M HCl HCl HCl ?

Responda:

Explicação:

Qual volume da solução 0.25 M $H C l$ $HCl$ deve ser diluído para preparar 1.00 L de 0.040 M $H C l$ $HCl$ ?