Quantas moléculas de aspirina estão contidas em um comprimido de aspirina 100.0 g, # C_9H_8O_4 #?

Responda:

#3.343 * 10^(23)"molecules"#

Explicação:

Sua estratégia será ela

  • use the molar mass of aspirin to determine how many moles you have in that sample
  • use Avogadro's number to convert the number of moles to number of molecules

Então aspirina, #"C"_9"H"_8"O"_4#, tem uma massa molar de #"180.157 g mol"^(-1)#. Isso significa que uma toupeira de aspirina terá uma massa de #"180.157 g"#.

Você está lidando com um#"100.0-g"# amostra de aspirina, que será equivalente a

#100.0 color(red)(cancel(color(black)("g"))) * "1 mole aspirin"/(180.157color(red)(cancel(color(black)("g")))) = "0.55507 moles aspirin"#

Agora que você sabe quantas moles de aspirina você tem em sua amostra, use o fato de que uma toupeira de uma substância contém #6.022 * 10^(23)# moléculas dessa substância - isso é conhecido como Número de Avogadro.

#color(purple)(|bar(ul(color(white)(a/a)color(black)("1 mole" = 6.022 * 10^(23)"molcules")color(white)(a/)|))) -># Avogadro's number

Use o número de Avogadro como fator de conversão para calcular quantas moléculas você entra #0.55507# moles de aspirina

#0.55507color(red)(cancel(color(black)("moles"))) * (6.022 * 10^(23)"molecules")/(1color(red)(cancel(color(black)("mole")))) = color(green)(|bar(ul(color(white)(a/a)3.343 * 10^(23)"molecules"color(white)(a/a)|)))#

A resposta é arredondada para três sig figs, o número de sig figs que você possui para a massa de aspirina.

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