Quantas mols de $N$ $N$ existem no 0.193 g de $N_{2} O$ $N_2O$ ?

Tem $= 8.77 \times 10^{- 3} \cdot m o l of nitrogen atoms..........$ $=8.77xx10^-3*mol" of nitrogen atoms.........."$

$Moles of nitrous oxide$ $"Moles of nitrous oxide"$ $=$ $=$ $\frac{0.193 \cdot g}{44.01 \cdot g \cdot m o l^{- 1}}$ $(0.193*g)/(44.01*g*mol^-1)$

$= 4.39 \times 10^{- 3} \cdot m o l .$ $=4.39xx10^-3*mol.$

e, assim, $moles of nitrogen atoms$ $"moles of nitrogen atoms"$

$= 4.39 \times 10^{- 3} \cdot m o l \times 2 = ? ?$ $=4.39xx10^-3*molxx2=??$

Como posso converter essa quantidade molar em um número de átomos de nitrogênio?

Quantas mols de N N existem no 0.193 g de N2O N_2O ?