Quantos átomos de carbono hibridados com sp2 estão presentes no benzaldeído?

Sua ferramenta de escolha aqui será Estrutura de Lewis of benzaldeído, #"C"_6"H"_5"CHO"#, que se parece com isso

Agora, a ideia aqui é que o número de orbitais híbridos dirá o número de regiões de elétrons densidade que envolvem um átomo específico - isso é conhecido como número estérico.

Mais especificamente, regiões de densidade de elétrons se referem a

• single, double, or triple bonds - all three types count as one region of electron density
• lone pairs of electrons - every lone pair of electrons counts as one region of electron density

Neste caso, um #"sp"^2# hibridizado átomo terá um total de três orbitais híbridos.

Isso significa que o átomo é cercado por três regiões de densidade eletrônica. Portanto, dê uma olhada na estrutura de Lewis do benzaldeído e tente descobrir quantos átomos de carbono estão envolvidos por tantas regiões de densidade de elétrons.

Para iniciantes, você sabe que não possui pares solitários de elétrons para nenhum desses átomos de carbono; portanto, tudo o que você precisa fazer agora é procurar quantos vínculos se forma com outros átomos.

Como você pode ver, todo átomo de carbono encontrado no benzaldeído, ou seja, todos os seis encontrados no anel benzeno e aquele encontrado no formil grupo, formulários três títulos com átomos vizinhos

• one double bond
• two single bonds

Isso significa que eles são todos #"sp"^2# hibridizado. Mais especificamente, o benzaldeído contém #7# #"sp"^2# átomos de carbono hibridados.

Aqui está como a molécula de benzaldeído se parece