Quantos átomos tem 0.075 mol de titânio?

Responda:

Tem $0.075 \times N_{A}$ $0.075xxN_A$ $titanium atoms$ $"titanium atoms"$ , Onde $N_{A}$ $N_A$ $=$ $=$ $Avogadro's number$ $"Avogadro's number"$ $=$ $=$ $6.02243 \times 10^{23}$ $6.02243xx10^23$ .

Explicação:

Se eu perguntasse quantos ovos há em meia dúzia, acho que você responderia imediatamente "6". Com efeito, você perguntou a mesma coisa.

Em uma mole de material (átomos, moléculas, ovos), existem $6.02243 \times 10^{23}$ $6.02243xx10^23$ itens individuais dessas coisas. $6.02243 \times 10^{23}$ $6.02243xx10^23$ Individual $^{1} H$ $""^1H$ átomos têm uma massa de $1$ $1$ $g$ $g$ precisamente. É por isso que usamos o número. Se eu medir cerca de um grama de material na bancada, sei precisamente o número de átomos e moléculas individuais que constituem esse material.

$Avogadro's number$ $"Avogadro's number"$ é, portanto, o elo entre o micro mundo de átomos e moléculas, sobre o qual só podemos conceber, com o macro mundo de gramas, quilogramas e litros, que podemos medir praticamente.

Voltar à sua pergunta. Se houver $N_{A}$ $N_A$ 1 mole de átomos de titânio, existe uma massa de $47.87$ $47.87$ $g$ $g$ (de onde eu consegui essa massa?). Qual é a massa de $0.075$ $0.075$ $m o l$ $mol$ de metal titânio?