Quantos átomos tem o 153 g de cálcio?

Responda:

$2.30 \times 10^{24}$ $2.30 xx 10^24$ $atoms Ca$ $"atoms Ca"$

Explicação:

Somos solicitados a calcular o número de átomos de $Ca$ $"Ca"$ in $153$ $153$ $g Ca$ $"g Ca"$ .

O que devemos primeiro fazer é converter a massa de cálcio em moles de cálcio, usando sua massa molar (referindo-se a uma tabela periódica, isso é $40.08 \frac{g}{mol}$ $40.08"g"/"mol"$ ):

$153$ $153$ $g Ca (\frac{1 mol Ca}{40.08 g Ca}) = 3.82$ $cancel("g Ca")((1"mol Ca")/(40.08cancel("g Ca"))) = color(blue)(3.82$ $mol Ca$ $color(blue)("mol Ca"$

utilização Número de Avogadro, $6.022 \times 10^{23} \frac{particles}{mol}$ $6.022 xx 10^23"particles"/"mol"$ , podemos calcular o número de átomos presentes:

$3.82$ $color(blue)(3.82$ $mol Ca (\frac{6.022 \times 10^{23} atoms Ca}{1 mol Ca})$ $cancel(color(blue)("mol Ca"))((6.022xx10^23"atoms Ca")/(1cancel("mol Ca")))$

$= 2.30 \times 10^{24}$ $= color(red)(2.30 xx 10^24$ $atoms Ca$ $color(red)("atoms Ca"$