Quantos elétrons de valência o zinco possui?

Responda:

Você dá uma olhada no seu configuração eletrônica.

Explicação:

zinco está localizado no período 4, grupo 12 do tabela periódica e tem um número atômico igual a 30.

Isto significa que neutro átomo de zinco tem um total de 30 elétrons ao redor de seu núcleo. Para ver quantos desses elétrons são elétrons de valência, escreva o configuração eletrônica de um átomo de zinco neutro.

$Zn : 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{2} 3 d^{10}$ $"Zn": 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10$

ou, se você usar o notação abreviada de gás nobre

$Zn : [Ar] 4 s^{2} 3 d^{10}$ $"Zn": ["Ar"] 4s^2 3d^10$

Observe que a casca mais externa, que é o zinco, é a quarta concha, $n=4$ $"n=4"$ , tem dois elétrons.

Isso significa que o zinco pode perder os dois elétrons localizados na 4s-orbital para se tornar o $Z n^{2 +}$ $Zn^(2+)$ cação.

${Zn}^{2 +} : [Ar] 3 d^{10}$ $"Zn"^(2+): ["Ar"] 3d^10$

Observe que o Orbital 3d é completamente preenchido, o que significa que esses elétrons se comportam como elétrons do núcleo e não podem ser considerados elétrons de valência.

Portanto, o zinco possui apenas 2 elétrons de valência, ambos localizados no 4s-orbital.