Quantos elétrons do núcleo estão em um átomo de arsênico no estado fundamental?

O arsênico (As) tem um número atômico de 33 (conforme tabela periódica). Isso significa que um átomo As no estado fundamental (não ionizado) deve ter elétrons 33.
Então, vamos definir rapidamente o núcleo e elétrons de valência.

Valência: Elétrons no nível de energia da ala superior, aqueles que participam ligação com outros átomos.
Núcleo: Elétrons que são protegidos contra ligação pelo Valence Electrons.

Pense na bola de praia. A camada plástica externa da bola seria os elétrons de valência. Os elétrons de valência são o que tocam suas mãos e tocam o ar. O ar no interior da bola são os elétrons do núcleo. Eles não tocam em nada, pois sua mão e o ar externo tocam o plástico e são protegidos.

A maneira mais simples de descobrir quantos elétrons de valência um elemento possui é usando o grupo. Um grupo é a coluna em a tabela periódica. Se nos referirmos à tabela periódica abaixo:
Tabela 1:

Veremos que o arsênico (33e-) está no grupo 15, pois está na décima linha vertical. Em seguida, podemos consultar este gráfico abaixo para descobrir quantos elétrons de valência ele possui.

Grupo 1: 1 Ve-
Grupo 2: 2 Ve-
Grupo 13: 3 Ve-
Grupo 14: 4 Ve-
Grupo 15: 5 Ve-
Grupo 16: 6 Ve-
Grupo 17: 7 Ve-
Grupo 18: 8 Ve- (exceto o hélio, que possui o 2)

Portanto, agora sabemos que, como está no Grupo 15, ele deve ter elétrons de valência 5 (Ve-).
Para encontrar a quantidade de elétrons do núcleo, siga esta fórmula.

Elétrons do núcleo = Elétrons totais - Elétrons de valência

Então, isso seria:

#x = 33-5#
#x = 28#

Elétrons de núcleo 28.

Saúde!