Quantos elétrons não emparelhados um átomo de enxofre possui em seu estado fundamental?

Responda:

$2$ elétrons

Explicação:

Sua configuração será

$"S: " 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4$

O p subchamada pode acomodar um máximo de $6$ elétrons, mas aqui ele contém elétrons 4, o que significa que o enxofre tem $2$ elétrons não emparelhados, ambos localizados no sub-invólucro p.

O enxofre terá um par de elétrons no 1st $3p$ orbital, elétron 1 no 2nd $3p$ orbital e elétron 1 no 3rd $3p$ orbital.