Quantos elétrons podem ter $n = 3$ $n = 3$ , $l = 2$ $l = 2$ , $m_{l} = 2$ $m_l = 2$ , $m_{s} = - \frac{1}{2}$ $m_s = -1 / 2$ ?

Responda:

Apenas um elétron em um determinado átomo pode ter o conjunto de números quânticos dados na pergunta.

Explicação:

Dois elétrons em um átomo não podem ter o mesmo conjunto de números quânticos.

O primeiro número quântico é o princípio número quântico , Que é $n = 3$ $n=3$ . Isso significa que o elétron está no terceiro nível de energia (casca).

O segundo número quântico, o momento angular , É $l = 2$ $l=2$ , e significa que o elétron está no $d$ $"d"$ subnível (subshell).

O terceiro número quântico, o número quântico magnético , $m_{l} = 2$ $m_l=2$ , representa um dos cinco $3d$ $"3d"$ orbitais.

Por fim, temos o número quântico de spin , $m_{s} = - \frac{1}{2}$ $m_s=-1/2$ . Indica a direção do giro do elétron.

Cada elétron em um átomo tem um conjunto único de números quânticos.

Os números quânticos dados para o elétron na pergunta nos dizem que há uma alta probabilidade de que o elétron esteja em uma das $3d$ $"3d"$ orbitais do átomo.

Recursos:
http://www.meta-synthesis.com/webbook/34_qn/qn_to_pt.html
http://chemwiki.ucdavis.edu/Core/Physical_Chemistry/Quantum_Mechanics/10%3A_Multi-electron_Atoms/Quantify_Numbers

Quantos elétrons podem ter n=3n = 3 , l=2l = 2 , ml=2m_l = 2 , ms=−12m_s = -1 / 2 ?

Responda:

Explicação:

Quantos elétrons podem ter $n = 3$ $n = 3$ , $l = 2$ $l = 2$ , $m_{l} = 2$ $m_l = 2$ , $m_{s} = - \frac{1}{2}$ $m_s = -1 / 2$ ?