Quantos gramas de HCI existem no 100.0 mL de HCl concentrado, que é aproximadamente 12.1M e 37% de HCl em peso e a densidade de 1.191 g / mL?

A primeira coisa a observar aqui é que o problema fornece informações que você realmente não precisa.

O molaridade da solução não é importante para determinar quantas gramas de ácido clorídrico que você tem nesse #"100.0-mL"# volume de amostra.

Então, você sabe que a solução tem um densidade of #"1.191 g/mL"#, O que significa que cada mililitro desta solução tem uma massa de #"1.191 g"#.

A massa da amostra que você tem aqui será assim

#100.0color(red)(cancel(color(black)("mL"))) * "1.191 g"/(1color(red)(cancel(color(black)("mL")))) = "119.1 g"#

Agora, você sabe que a solução tem um #37%# concentração em massa, O que significa que cada #"100 g"# da solução conterá #"37 g"# de ácido clorídrico.

Isso significa que sua amostra conterá

#119.1color(red)(cancel(color(black)("g solution"))) * "37 g HCl"/(100color(red)(cancel(color(black)("g solution")))) = "44.067 g HCl"#

Arredondado para dois sig figs, o número de sig que você possui para o concentração percentual em massa, a resposta será

#m_"HCl" = color(green)("44 g HCl")#