Quantos gramas de HCI existem no 100.0 mL de HCl concentrado, que é aproximadamente 12.1M e 37% de HCl em peso e a densidade de 1.191 g / mL?

Responda:

$44 g$ $"44 g"$

Explicação:

A primeira coisa a observar aqui é que o problema fornece informações que você realmente não precisa.

O molaridade da solução não é importante para determinar quantas gramas de ácido clorídrico que você tem nesse $100.0-mL$ $"100.0-mL"$ volume de amostra.

Então, você sabe que a solução tem um densidade of $1.191 g/mL$ $"1.191 g/mL"$ , O que significa que cada mililitro desta solução tem uma massa de $1.191 g$ $"1.191 g"$ .

A massa da amostra que você tem aqui será assim

$100.0color(red)(cancel(color(black)("mL"))) * "1.191 g"/(1color(red)(cancel(color(black)("mL")))) = "119.1 g"$

Agora, você sabe que a solução tem um $37%$ concentração em massa, O que significa que cada $"100 g"$ da solução conterá $"37 g"$ de ácido clorídrico.

Isso significa que sua amostra conterá

$119.1color(red)(cancel(color(black)("g solution"))) * "37 g HCl"/(100color(red)(cancel(color(black)("g solution")))) = "44.067 g HCl"$

Arredondado para dois sig figs, o número de sig que você possui para o concentração percentual em massa, a resposta será

$m_"HCl" = color(green)("44 g HCl")$