Quantos gramas de NaCl equivalem a uma toupeira de NaCl?

Responda:

$58.44247 g$ $"58.44247 g"$

Explicação:

O problema essencialmente quer que você encontre o massa molar de cloreto de sódio, $NaCl$ $"NaCl"$ . Como você sabe, o massa molar de um composto iônico fornece a massa de uma toupeira de unidades de fórmula desse composto.

Agora, conforme indicado pela fórmula química do composto, uma unidade de fórmula de cloreto de sódio contém

one sodium cation, $1 \times {Na}^{+}$ $1 xx "Na"^(+)$

one chloride anion, $1 \times {Cl}^{-}$ $1 xx "Cl"^(-)$

Isso significa que a massa de uma toupeira de unidades de fórmula será igual à soma da massa de uma toupeira cátions de sódio e a massa de uma toupeira de ânions cloreto.

Como a massa de um íon é basicamente o mesmo como a massa do átomo neutro, você pode dizer que o massa molar de cloreto de sódio será igual à soma das massa molar de sódio, $Na$ $"Na"$ , e as massa molar de cloro, $Cl$ $"Cl"$ .

Como dado em a tabela periódica of elementos, estes são iguais a

$M_{M Na} = {22.98977 g mol}^{- 1}$ $M_("M Na") = "22.98977 g mol"^(-1)$

$M_{MCl} = {35.4527 g mol}^{- 1}$ $M_("MCl") = "35.4527 g mol"^(-1)$

Você tem assim

$M_{M NaCl} = {22.98977 g mol}^{- 1} + {35.4527 g mol}^{- 1}$ $M_("M NaCl") = "22.98977 g mol"^(-1) + "35.4527 g mol"^(-1)$

$M_{M NaCl} = {58.44247 g mol}^{- 1}$ $M_("M NaCl") = "58.44247 g mol"^(-1)$

Isso significa que a massa de uma toupeira de cloreto de sódio é igual a

$color(green)(|bar(ul(color(white)(a/a)color(black)(m_("NaCl / 1 mole") = "58.44247 g")color(white)(a/a)|)))$