Quantos gramas de # NaCl # são necessários para preparar o 985 mL de solução 0.77 M # NaCl #?

O problema fornece a você o molaridade e volume da solução de destino, então seu primeiro passo aqui será usar essas informações para descobrir quantas moles de cloreto de sódio, #"NaCl"#, deve conter.

Depois que você souber disso, use os massa molar para converter o número de moles em gramas.

Assim, molaridade é definido como o número de mols de soluto por litro de solução. No seu caso, um #"0.77 M"# solução conterá #0.77# moles de cloreto de sódio, seu soluto, em #"1.0 L"# de solução.

Sua solução de destino tem um volume de

#985 color(red)(cancel(color(black)("mL"))) * "1 L"/(10^3color(red)(cancel(color(black)("mL")))) = "0.985 L"#

o que significa que ele conterá

#0.985 color(red)(cancel(color(black)("L solution"))) * overbrace("0.77 moles NaCl"/(1color(red)(cancel(color(black)("L solution")))))^(color(blue)("= 0.77 M")) = "0.75845 moles NaCl"#

O cloreto de sódio tem uma massa molar of #"58.44 g mol"^(-1)#, o que basicamente significa que uma toupeira de cloreto de sódio tem uma massa de #"58.44 g"#.

No seu caso, #0.75845# moles de cloreto de sódio terá uma massa de

#0.75845 color(red)(cancel(color(black)("moles NaCl"))) * "58.44 g"/(1color(red)(cancel(color(black)("mole NaCl")))) = color(green)(|bar(ul(color(white)(a/a)color(black)("44 g")color(white)(a/a)|)))#

A resposta é arredondada para dois sig figs, o número de sigs que você possui para a molaridade da solução.