Quantos gramas de `NaOH` são necessários para preparar o 200 mL de uma solução 0.450 M?

Vamos começar com a equação para molaridade:

Nos é dado o molaridade e o volume da solução. O único problema é que o volume é fornecido em mL em vez de L. Esse problema pode ser corrigido usando o seguinte fator de conversão:

`color(white)(aaaaaaaaaaaaaaaaaaaaa)1000mL = 1L`

Portanto, se dividirmos 200mL por 1000mL, obteremos um valor de 0.200 L.

Reorganize a equação para resolver moles de soluto:

Moles de soluto = Molaridade `xx` Litros de solução

Multiplique 0.450 M por 0.200:

`("0.450 mol")/("1 L") xx "0.200 L" = "0.09 mol"`

Para obter a massa de soluto, precisaremos da massa molar de NaOH, que é 40.00 g / mol:

Finalmente, multiplique o número de moles por 40.00 g / mol

`0.09 cancel"mol" xx (40.00g)/(1cancel"mol")` `=3.60g`

Boom, você tem uma massa de:
`3.60g`