Quantos litros de uma solução de NaOH 0.2 M são necessários para obter moles de NaOH 1.0?

Responda:

#"5 litres"# de solução são necessários.

Explicação:

#"Concentration"# #=# #"Moles of solute"/"Volume of solution"#.

Dado que as unidades típicas de #"concentration"# estão #mol*L^-1#, para obter #"concentration"# or #"amount of moles"# or #"volume of solution"# nós apenas temos que pegar o produto ou quociente apropriado.

Nós queremos #1.0*mol# #NaOH#:

este é o produto #"Volume of solution "xx" Concentration"#.

Então, precisamos do quociente: #"Moles of solute"/"Concentration"# #=# #(1.0*cancel(mol))/(0.2*cancel(mol)*L^-1)# #=# #5*L#.

(isto é, #1/(1*L^-1)=1*L)#

Observe que nos esforçamos para incluir as unidades nesses cálculos como uma verificação extra de nossa aritmética. Às vezes você se pergunta se devo dividir ou devo multiplicar. A análise dimensional responde à nossa pergunta. Queríamos uma resposta em #"litres"#, e nós temos um. Isso nos convence de que fizemos o cálculo corretamente.

Deixe um comentário