Quantos litros de uma solução de NaOH 0.2 M são necessários para obter moles de NaOH 1.0?

Responda:

$"5 litres"$ de solução são necessários.

Explicação:

$"Concentration"$ $=$ $"Moles of solute"/"Volume of solution"$ .

Dado que as unidades típicas de $"concentration"$ estão $mol*L^-1$ , para obter $"concentration"$ or $"amount of moles"$ or $"volume of solution"$ nós apenas temos que pegar o produto ou quociente apropriado.

Nós queremos $1.0*mol$ $NaOH$ :

este é o produto $"Volume of solution "xx" Concentration"$ .

Então, precisamos do quociente: $"Moles of solute"/"Concentration"$ $=$ $(1.0*cancel(mol))/(0.2*cancel(mol)*L^-1)$ $=$ $5*L$ .

(isto é, $1/(1*L^-1)=1*L)$

Observe que nos esforçamos para incluir as unidades nesses cálculos como uma verificação extra de nossa aritmética. Às vezes você se pergunta se devo dividir ou devo multiplicar. A análise dimensional responde à nossa pergunta. Queríamos uma resposta em $"litres"$ , e nós temos um. Isso nos convence de que fizemos o cálculo corretamente.