Quantos litros de uma solução de NaOH 0.2 M são necessários para obter moles de NaOH 1.0?
Responda:
#"5 litres"# de solução são necessários.
Explicação:
#"Concentration"# #=# #"Moles of solute"/"Volume of solution"#.
Dado que as unidades típicas de #"concentration"# estão #mol*L^-1#, para obter #"concentration"# or #"amount of moles"# or #"volume of solution"# nós apenas temos que pegar o produto ou quociente apropriado.
Nós queremos #1.0*mol# #NaOH#:
este é o produto #"Volume of solution "xx" Concentration"#.
Então, precisamos do quociente: #"Moles of solute"/"Concentration"# #=# #(1.0*cancel(mol))/(0.2*cancel(mol)*L^-1)# #=# #5*L#.
(isto é, #1/(1*L^-1)=1*L)#
Observe que nos esforçamos para incluir as unidades nesses cálculos como uma verificação extra de nossa aritmética. Às vezes você se pergunta se devo dividir ou devo multiplicar. A análise dimensional responde à nossa pergunta. Queríamos uma resposta em #"litres"#, e nós temos um. Isso nos convence de que fizemos o cálculo corretamente.