Quantos orbitais híbridos existem no HNO3?

Antes ligação ocorre, os átomos têm treze orbitais hibridizados. Após a ligação, existem seis orbitais híbridos em HNO₃.

A estrutura de Lewis do HNO₃ mostra que é um ressonância híbrido de duas estruturas. O átomo de N tem o número estérico SN = 3. A geometria eletrônica é planar trigonal. O átomo de N é sp² hibridizado.

O O ligado a H tem SN = 4 (dois pares de ligação e dois pares solitários). A geometria eletrônica é tetraédrica. Este átomo de O é sp³ hibridizado.

Dos dois átomos O restantes, um tem SN = 3 e um tem SN = 4. Como os dois átomos são equivalentes, ambos devem ter SN = 3. Esses átomos de O são sp² hibridizados.

No momento da ligação, existem orbitais hibridados 3 + 4 + (2 × 3) = 13.

Após a ligação, alguns dos orbitais atômicos se sobrepõem para formar orbitais atômicos. Os únicos orbitais atômicos hibridizados restantes são aqueles que contêm o seis pares solitários nos átomos de O.