Quantos orbitais p estão ocupados em um átomo de K?

Potássio ( $K$ $"K"$ ) está localizado no grupo 1, período 4 do tabela periódica e tem um número atômico of 19.

Como você está lidando com um átomo neutro, o número de elétrons $K$ $"K"$ tem que ser igual 19. Você pode determinar quantas orbitais p estão ocupados em um $K$ $"K"$ átomo escrevendo sua configuração eletrônica

$K : 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{1}$ $"K": 1s^(2) 2s^(2) 2p^(6) 3s^(2) 3p^(6) 4s^(1)$

Como você pode ver, o 2p e 3p cada subnível contém seis elétrons, o que significa que eles estão completamente ocupados. Como todo subnível p tem um total de três orbitais p - $p_{x}$ $p_x$ , $p_{y}$ $p_y$ e $p_{z}$ $p_z$ - o número de orbitais p ocupado em um $K$ $"K"$ átomo é igual a 6 - Orbitais p 3 no subnível 2p e orbitais p 3 no subnível 3p.

Uma maneira mais rápida de descobrir quantas orbitais p estão ocupados em um $K$ $"K"$ átomo é olhando a tabela periódica. A tabela periódica é dividida em blocos, como você pode ver aqui

Portanto, tudo o que você precisa fazer é ler a tabela periódica da esquerda para a direita em cada período - como faria com uma frase - até chegar ao potássio.

Se você fizer isso, notará que passou por dois subníveis p: o que começa em $B$ $"B"$ e termina às $Ne$ $"Ne"$ - o subnível 2p - e o que começa em $Al$ $"Al"$ e termina às $Ar$ $"Ar"$ - o subnível 3p. Mais uma vez, a conclusão é que $K$ $"K"$ possui orbitais p 6 que contêm o 12 de seus elétrons 19.