Quantos orbitais p existem em um átomo de néon?
Responda:
Três.
Explicação:
Sua ferramenta de escolha para esse problema será a de neon configuração eletrônica.
néon, #"Ne"#, está localizado no período 2, grupo 18 do tabela periódicae tem um número atômico igual a #10#. Isso significa que um neutro átomo de néon terá um total de #10# prótons em seu núcleo e #10# elétrons ao redor de seu núcleo.
Agora, néon configuração eletrônica, que deve ser responsável por #10# elétrons, fica assim
#"Ne: " 1s^2 2s^2 2p^6#
Então, um átomo de neon tem
- two electrons located in the 1s-orbital
- two electrons located in the 2s-orbital
- six electrons located in the 2p-orbitals
Para obter o número de orbitais p que você possui, você pode usar Números quânticos.
O primeiro nível de energia que pode conter orbitais p é o segundo nível de energia, para o qual o Número quântico principal, #n#, é igual a #2#.
O diretor da escola Números quânticos alto você o nível de energia, ou concha. o número quântico do momento angular, #l#, diz a você subcamada.
No seu caso, os orbitais p correspondem a um número quântico de momento angular igual a #1#.
Agora, a número de orbitais você começa por subcamação é dado pelo número quântico magnético, #m_l#. No seu caso, #m_l# pode levar os valores
#m_l = {-1; 0; 1}#
Isso significa que você pode encontrar um total de três orbitais p, #p_x#, #p_y#e #p_z#, no sub-shell p.
No caso do neon, como seus únicos orbitais p estão localizados no segundo nível de energia, segue-se que ele contém um total de três orbitais p, #2p_x#, #2p_y#e #2p_z#.
