Quantos orbitais p existem em um átomo de néon?

Responda:

Três.

Explicação:

Sua ferramenta de escolha para esse problema será a de neon configuração eletrônica.

néon, $Ne$ $"Ne"$ , está localizado no período 2, grupo 18 do tabela periódicae tem um número atômico igual a $10$ $10$ . Isso significa que um neutro átomo de néon terá um total de $10$ $10$ prótons em seu núcleo e $10$ $10$ elétrons ao redor de seu núcleo.

Agora, néon configuração eletrônica, que deve ser responsável por $10$ $10$ elétrons, fica assim

$Ne: 1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6}$ $"Ne: " 1s^2 2s^2 2p^6$

Então, um átomo de neon tem

two electrons located in the 1s-orbital

two electrons located in the 2s-orbital

six electrons located in the 2p-orbitals

Para obter o número de orbitais p que você possui, você pode usar Números quânticos.

figures.boundless.com

O primeiro nível de energia que pode conter orbitais p é o segundo nível de energia, para o qual o Número quântico principal, $n$ $n$ , é igual a $2$ $2$ .

O diretor da escola Números quânticos alto você o nível de energia, ou concha. o número quântico do momento angular, $l$ $l$ , diz a você subcamada.

No seu caso, os orbitais p correspondem a um número quântico de momento angular igual a $1$ $1$ .

Agora, a número de orbitais você começa por subcamação é dado pelo número quântico magnético, $m_{l}$ $m_l$ . No seu caso, $m_{l}$ $m_l$ pode levar os valores

$m_{l} = {- 1; 0; 1}$ $m_l = {-1; 0; 1}$

Isso significa que você pode encontrar um total de três orbitais p, $p_{x}$ $p_x$ , $p_{y}$ $p_y$ e $p_{z}$ $p_z$ , no sub-shell p.

No caso do neon, como seus únicos orbitais p estão localizados no segundo nível de energia, segue-se que ele contém um total de três orbitais p, $2 p_{x}$ $2p_x$ , $2 p_{y}$ $2p_y$ e $2 p_{z}$ $2p_z$ .