Quantos pares solitários de elétrons estão no átomo # Xe # em # XeF_6 #? A) 0 B) 3 C) 2 D) 1
Responda:
D) #1# par solitário.
Explicação:
Primeiro, vamos desenhar a Estrutura de Lewis para #XeF_6#:
- O número total de elétrons em #XeF_6# is #8+(7xx6)=50# elétrons.
- #Xe# será o átomo central. Então, vamos conectar #Xe# e #F# átomos com uma ligação única cada.
- Nós temos #50-12=38# elétrons restantes para desenhar.
Isso significa que temos elétrons suficientes para não precisar de ligações duplas e concluir o octeto por #F# usando pares solitários.
- No entanto, ainda temos #38-36=2# elétrons restantes para uso.
Esses elétrons precisarão ser colocados em #Xe#, Desde #Xe#, tendo o seu elétrons de valência no #5p# orbital, tem vazio #5d#, #4f#e #5f# orbitais - permitindo que ele tenha mais elétrons que um octeto.
(Para obter mais informações sobre octetos excedentes, consulte este artigo no Wikilivros!)
Então existem #2# elétrons em #Xe#-qual é #1# par.