Que configuração eletrônica representa um estado excitado?

Um estado excitado significa que (normalmente) o elétron de valência mudou de seu orbital no estado fundamental (ou seja, menor energia disponível) para outro orbital de energia mais alta.

Então, qualquer configuração eletrônica em que o último elétron (novamente, o elétron de valência) está em um orbital de energia mais alta, diz-se que este elemento está em um estado excitado.

Por exemplo, se observarmos o estado fundamental (elétrons no orbital energeticamente mais baixo disponível) de oxigênio, a configuração eletrônica é #1s^2 2s^2 2p^4#. Se o elemento ficar excitado, o elétron poderá ocupar um número infinito de orbitais. No entanto, na maioria dos textos, o exemplo será o próximo disponível. Portanto, para o oxigênio, pode ser assim: #1s^2 2s^2 2p^3 3s^1# - onde o elétron de valência agora ocupa o orbital 3s em um estado excitado (ou seja, não aterrado).