Que tipo de forças intermoleculares estão presentes nos seguintes compostos: #C Cl_4 #, # CH_2Cl_2 #, # CH_3OH #, # CO_2 #, # SCl_4 # e # SCl_6 #?

Atenção! Resposta longa. Aqui está o que eu recebo.

Você precisa desenhar a estrutura de Lewis de cada molécula, usar a teoria VSEPR para determinar sua forma e depois decidir se a ligação dipolos cancelar.

#"CO"_2# e #"CCl"_4#

CO2 e CCl4
(Por www.peoi.org)

#"CO"_2# é uma molécula linear com um #"O-C-O"# ângulo de ligação de 180 °. Os dipolos de ligação são iguais e em direções opostas; portanto, eles são cancelados.

#"CO"_2# é uma molécula não polar. Suas forças intermoleculares mais fortes são Forças de dispersão de Londres.

#"CCl"_4# é uma molécula tetraédrica com um #"Cl-C-Cl"# ângulo de ligação de 109.5 °.

Os dois #"C-Cl"# dipolos de ligação no plano do papel têm como resultado apontar para a direita em um ângulo de 54.75 ° da vertical.

Os dois #"C-Cl"# dipolos bond atrás e na frente do papel têm um resultado igual e oposto ao primeiro.

Como os dipolos de ligação são iguais e em direções opostas, eles cancelam.

#"CCl"_4# é uma molécula não polar. Suas forças intermoleculares mais fortes são Forças de dispersão de Londres.

#"CH"_2"Cl"_2#

preparatorychemistry.com

#"CH"_2"Cl"_2# tem uma forma tetraédrica. Os dois #"C-Cl"# dipolos de ligação têm uma resultante que corta o #"Cl-C-Cl"# ângulo de ligação.

#"CH"_2"Cl"_2# é, portanto, uma molécula polar, e suas forças intermoleculares mais fortes são forças dipolo-dipolo.

#"CH"_3"OH"#

#"CH"_3"OH"# tem um altamente polar #"O-H"# vinculo. o #"O"# átomo tem uma alta #δ^"-"# carga e o #"H"# do #"OH"# tem um alto #δ^+# carga.

employee.csbsju.edu

O #"O"# em uma molécula é fortemente atraído pelo #"H"# em outra molécula, e o #"H"# em uma molécula é fortemente atraído pelo #"O"# em outra molécula.

A força intermolecular mais forte da #"CH"_3"OH"# is ligação de hidrogênio.

#"SCl"_4#

Gangorra
(Por en.wikipedia.org)

#"SCl"_4# tem uma forma de gangorra.

Os dois horizontais #"S-Cl"# os dipolos de ligação cancelam, mas os dipolos que apontam para baixo se reforçam.

#"SCl"_4# é uma molécula polar, e suas forças intermoleculares mais fortes são forças dipolo-dipolo.

#"SCl"_6#

#"SCl"_6#é uma molécula octaédrica.

Cada #"S-Cl"# o dipolo de ligação tem um parceiro apontando exatamente na direção oposta; portanto, todos os dipolos de ligação são cancelados.

#"SCl"_6# é uma molécula não polar, então suas forças intermoleculares mais fortes são Forças de dispersão de Londres.