que tipo de solução será criada quando gramas 35 de Nh4Cl forem adicionados a 25 ml de água a 80 Celsius?

Você criará um saturado solução.

Quando você adiciona mais soluto do que um solvente pode dissolver a uma temperatura específica, você criará uma solução saturada. o soluto dissolverá no limite de sua solubilidade; qualquer coisa que exceda esse valor permanecerá sem solução em solução.

A solubilidade do cloreto de amônio está listada em 65.6 para 100.0 g de água em $80^{\circ} C$ $80^@"C"$ . Isso significa que, se você adicionar mais do que 65.6 g de cloreto de amônio a aproximadamente 100 mL de água, você obterá uma solução saturada.

Nessa temperatura, o densidade de água é 0.9718 g / mL (http://antoine.frostburg.edu/chem/senese/javascript/water-density.html), o que significa que você receberá

$rho = m/v => m = rho * V = 0.9718"g"/cancel("mL") * 25cancel("mL") = "24.3 g"$

Tanta água pode se dissolver

$24.3cancel("g") * ("65.5 g "NH_4Cl)/(100.0cancel("g")) = "15.94 g "$ $NH_4Cl$

Desde que você adicionou 35 g de cloreto de amônio para a solução, você criou um solução saturada. Sua solução conterá uma massa não dissolvida de $NH_4Cl$ igual a

$m_"undissolved" = 35 - 15.94 = "19.1 g"$