S elementar reage com O2 para formar SO3 de acordo com a reação 2S + 3O2 → 2SO3 Parte A: 1.88x10 ^ moléculas de 23 O2 são necessárias para reagir com 6.67 g de S Parte B: Qual é o rendimento teórico de SO3 produzido pelas quantidades descritas em Parte A? Expresso em gramas

#"Moles of sulfur"=(6.67*g)/(32.06*g*mol^-1)=0.208*mol#

E #"Moles of dioxygen"=(1.88xx10^23*"molecules")/(6.022xx10^23*"molecules"*mol^-1)=#

#=0.312*mol#.

Mas você não nos informou quanto trióxido de enxofre você recebe, portanto, não podemos determinar o rendimento.

Certamente você tem quantidades estequiométricas de enxofre e dioxigênio. A preparação industrial do trióxido de enxofre toma dióxido de enxofre e combina isso com o dioxigênio sobre uma superfície catalítica ...

#SO_2(g) +1/2O_2(g) stackrel("catalysis")rarrSO_3(g)#