S elementar reage com O2 para formar SO3 de acordo com a reação 2S + 3O2 → 2SO3 Parte A: 1.88x10 ^ moléculas de 23 O2 são necessárias para reagir com 6.67 g de S Parte B: Qual é o rendimento teórico de SO3 produzido pelas quantidades descritas em Parte A? Expresso em gramas

Responda:

Bem, abordamos a equação estequiométrica ...

$S (s) + \frac{3}{2} O_{2} (g) \to S O_{3} (g)$ $S(s) +3/2O_2(g) rarr SO_3(g)$

Explicação:

$Moles of sulfur = \frac{6.67 \cdot g}{32.06 \cdot g \cdot m o l^{- 1}} = 0.208 \cdot m o l$ $"Moles of sulfur"=(6.67*g)/(32.06*g*mol^-1)=0.208*mol$

E $Moles of dioxygen = \frac{1.88 \times 10^{23} \cdot molecules}{6.022 \times 10^{23} \cdot molecules \cdot m o l^{- 1}} =$ $"Moles of dioxygen"=(1.88xx10^23*"molecules")/(6.022xx10^23*"molecules"*mol^-1)=$

$= 0.312 \cdot m o l$ $=0.312*mol$ .

Mas você não nos informou quanto trióxido de enxofre você recebe, portanto, não podemos determinar o rendimento.

Certamente você tem quantidades estequiométricas de enxofre e dioxigênio. A preparação industrial do trióxido de enxofre toma dióxido de enxofre e combina isso com o dioxigênio sobre uma superfície catalítica ...

$S O_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) catalysis - --- \to S O_{3} (g)$ $SO_2(g) +1/2O_2(g) stackrel("catalysis")rarrSO_3(g)$