Se a pressão exercida em um gás confinado é dobrada, o que acontece com o volume do gás?

$"Boyle's Law"$ mantém isso em constante ,,,,,,,,,,,,

$"Boyle's Law"$ sustenta que a temperatura constante e quantidade constante de gás, a pressão é inversamente proporcional ao volume:

$Pprop1/V$ ou $P_1V_1=P_2V_2$ .

e, assim, $V_2$ $=$ $(P_1V_1)/P_2$

Mas as condições de contorno do problema afirmam que $P_2=2P_1$ :

Assim $V_2$ $=$ $(cancel(P_1)V_1)/(2cancel(P_1))$

So $V_2=V_1/2$

Portanto, o volume é metade.