Teoria do VBT prevê hibridação OU derivar hibridação da teoria do VSEPR O VBT explica a ligação com relação ao VSEPR - não esperava a hibridação H2O SP3 devido ao vespr e não vbt espera em segundo porque não há hibridação no HF para explicação do VBT?

Teoria da ligação de valência

Teoria de Valence Bond (VB) é baseado em elétrons de valência. Nós o usamos para ajudar a determinar a estrutura de uma molécula.

Começamos com a estrutura de Lewis de uma molécula e depois explicamos a formação de ligações pela sobreposição de orbitais atômicos.

Se nosso uso de orbitais atômicos simples não explica a forma observada de uma molécula, então recorremos ao conceito de orbitais atômicos hibridizados.

Teoria VB e `"HF"`

A estrutura de Lewis `"HF"` is

O configuração eletrônica of `"H"` is `"1s"`e a configuração eletrônica de valência de `"F"` is `"[He] 2s"^2"2p"_text(x)^2"2p"_text(y)^2"2p"_text(z)`.

Assim, explicamos a `"H-F"` formação de ligações pela sobreposição do hidrogênio `"1s"` orbital com o flúor meio cheio `"2p"` orbital para formar uma ligação σ.

Como existem apenas dois átomos, a molécula é linear e não precisamos usar hibridação para explicar sua forma.

Teoria VB e `"H"_2"O"`

A estrutura de Lewis `"H"_2"O"` is

A configuração eletrônica de valência de `"O"` is `"[He] 2s"^2"2p"_text(x)^2"2p"_text(y)"2p"_text(z)`.

Assim, poderíamos explicar a `"OH"` formação de ligações pela sobreposição do hidrogênio `"1s"` orbital com o oxigênio meio cheio `"2p"` orbitais para formar duas ligações σ.

O problema é que isso prevê a `"H-O-H"` ângulo de ligação seja 90 °, e o ângulo de ligação observado é 104.5 °.

VSEPR teoria fornece uma melhor previsão do ângulo de união.

Os quatro pares de elétrons se repelem aos quatro cantos de um tetraedro, para os quais o ângulo de ligação teórico é 109.5 °.

Os quatro hibridizados `"sp"^3` orbitais também prevêem um ângulo de ligação de 109.5 °.

Explicamos a diferença de 5 ° da teórica como resultante da repulsão pelos elétrons do par solitário.