Todas as seguintes moléculas contêm pelo menos um ângulo de ligação nos graus 120: SeS3, SeS2, PCl5, TeCl4, ICI3 e XeCl2?

Não, porque duas das moléculas não têm ângulos de ligação a 120 °.

Para responder a essa pergunta, você deve desenhar as estruturas de Lewis dos compostos e determinar suas formas de VSEPR.

$"SeS"_3$

A estrutura de Lewis $"SeS"_3$ is

Esta é uma $"AX"_3$ molécula e sua geometria é planar trigonal.

Todos os ângulos de ligação em uma molécula planar trigonal são aproximadamente 120 °.

$"SeS"_2$

A estrutura de Lewis $"SeS"_2$ is

$:stackrel(". .")("S")=stackrel(". .")("Se")=stackrel(". .")("S"):$

Esta é uma $"AX"_2"E"$ molécula.

Sua geometria eletrônica é planar trigonal.

O ângulo de ligação em um $"AX"_2"E"$ molécula é de aproximadamente 120 °.

$"PCl"_5$

A estrutura de Lewis $"PCl"_5$ is

www.chem.purdue.edu

Esta é uma $"AX"_5$ molécula e sua geometria é piramidal trigonal.

Os ângulos de ligação equatorial em uma molécula bipiramidal trigonal são todos 120 °.

$"TeCl"_4$

A estrutura de Lewis $"TeCl"_4$ is

bilbo.chm.uri.edu

Esta é uma $"AX"_4"E"$ molécula.

Sua geometria eletrônica é piramidal trigonal.

O ângulo de ligação equatorial entre o equatorial $"Te-Cl"$ títulos é de aproximadamente 120 °.

$"ICl"_3$

A estrutura de Lewis $"ICl"_3$ is

www.chemistry.mcmaster.ca

Esta é uma $"AX"_3"E"_2$ molécula.

Sua geometria eletrônica é piramidal trigonal e sua geometria molecular é em forma de T.

O $"I-Cl"$ ângulos de ligação em uma molécula em forma de T são ambos aproximadamente 90 °.

$"XeCl"_2$

A estrutura de Lewis $"XeCl"_2$ is

www.webassign.net

Esta é uma $"AX"_2"E"_3$ molécula.

Sua geometria eletrônica é piramidal trigonal, com os pares solitários nas posições equatoriais.

A molécula é linear, com um $"Cl-Xe-Cl"$ ângulo de ligação de 180 °.