Todas as seguintes moléculas contêm pelo menos um ângulo de ligação nos graus 120: SeS3, SeS2, PCl5, TeCl4, ICI3 e XeCl2?
Responda:
Não, porque duas das moléculas não têm ângulos de ligação a 120 °.
Explicação:
Para responder a essa pergunta, você deve desenhar as estruturas de Lewis dos compostos e determinar suas formas de VSEPR.
#"SeS"_3#
A estrutura de Lewis #"SeS"_3# is
(A partir de www.homeworklib.com)
Esta é uma #"AX"_3# molécula e sua geometria é planar trigonal.
Todos os ângulos de ligação em uma molécula planar trigonal são aproximadamente 120 °.
#"SeS"_2#
A estrutura de Lewis #"SeS"_2# is
#:stackrel(". .")("S")=stackrel(". .")("Se")=stackrel(". .")("S"):#
Esta é uma #"AX"_2"E"# molécula.
Sua geometria eletrônica é planar trigonal.
O ângulo de ligação em um #"AX"_2"E"# molécula é de aproximadamente 120 °.
#"PCl"_5#
A estrutura de Lewis #"PCl"_5# is
Esta é uma #"AX"_5# molécula e sua geometria é piramidal trigonal.
Os ângulos de ligação equatorial em uma molécula bipiramidal trigonal são todos 120 °.
#"TeCl"_4#
A estrutura de Lewis #"TeCl"_4# is
Esta é uma #"AX"_4"E"# molécula.
Sua geometria eletrônica é piramidal trigonal.
O ângulo de ligação equatorial entre o equatorial #"Te-Cl"# títulos é de aproximadamente 120 °.
#"ICl"_3#
A estrutura de Lewis #"ICl"_3# is
Esta é uma #"AX"_3"E"_2# molécula.
Sua geometria eletrônica é piramidal trigonal e sua geometria molecular é em forma de T.
O #"I-Cl"# ângulos de ligação em uma molécula em forma de T são ambos aproximadamente 90 °.
#"XeCl"_2#
A estrutura de Lewis #"XeCl"_2# is
Esta é uma #"AX"_2"E"_3# molécula.
Sua geometria eletrônica é piramidal trigonal, com os pares solitários nas posições equatoriais.
A molécula é linear, com um #"Cl-Xe-Cl"# ângulo de ligação de 180 °.