Um cristal de sal tem uma massa de 0.12 mg. Quantas unidades de fórmula NaCl contém?

$1.2 \times 10^{18}$ $1.2xx10^(18)$

Primeiro, encontre o número de mols de cloreto de sódio no $0.12 mg$ $"0.12 mg"$ usando a fórmula moles = massa / massa molar.

$therefore n=m/(Mr)=(0.12/1000"g")/((23+35.5)"g/mol")=2.051 * 10^(-6)$ $"moles"$

Mas, $"1 mol"$ contém um número Avagadro de partículas, ou seja, $6.022xx10^23$ partículas.

Portanto, por razão e proporção, $2.051 * 10^(-6)$ $"mol"$ conterá $1.2xx10^18$ partículas de $"NaCl"$ .