Um recipiente rígido de O2 tem uma pressão de 340 kPa a uma temperatura de 713 K. Qual é a pressão em 273 K se o volume e o número de moles não foram alterados?

De acordo com a lei de Gay-Lussac:

#PpropT#.

Segue que #P=kT#, e entao:

#P/T=k#. Isso significa que também podemos dizer:

#P_1/T_1=P_2/T_2#

Precisamos encontrar #P_2#. Reorganizando para resolver:

#P_2=(P_1T_2)/T_1#

Nós sabemos isso:

#P_1=340"kPa"#

#T_1=713"K"#

#T_2=273"K"#

Introdução:

#P_2=(340*273)/713#

#P_2=130.2"kPa"# é a nova pressão.