Uma amostra de metal 17.5 g a 125.0 ° C é colocada em um calorímetro com 15.0 g de água a 25.0 ° C. se a temperatura da água subir para 30.0 ° C, qual é o calor específico do metal?

Esta é uma situação de termo-equilíbrio. Nós podemos usar a equação

Perda de calor do metal = ganho de calor pela água

#-Q_(m) = +Q_(w)#

#Q = mDeltaTC_p#

#Q =# calor
#m =# massa
#DeltaT = (T_f-T_i)#
#T_f=# Temp final
#T_i=# Temp inicial
#C_P=# Calor específico

metal
água
#m =17.5 g#
#T_f=30.0^oC#
#T_i=125.0^oC#
#C_P= x#

água
#m =15.0 g#
#T_f=30.0^oC#
#T_i=25.0^oC#
#C_P= 4.184 J/(g^oC)##

#-Q_(m) = +Q_(w)#
#-[m(T_f-T-i)C_p] = m(T_f-T-i)C_p#

#-[17.5g(30^oC-125^oC)x] = 15g(30^oC-25^oC)4.184J/(g^oC)#

#-[17.5g(-95^oC)x] = 15cancel(g)(5^ocancelC))4.184J/(cancel(g^oC))#

#(1662.5g^oC)x = 313.8J#

#cancel(1662.5g^oC)x/cancel(1662.5g^oC) = (313.8J)/(1662.5g^oC)#

#C_p = 0.189 J/(g^oC)#