Usando as informações a seguir para ajudá-lo a responder às partes (a) - (c): HNO3 + NaOH ---> NaNO3 + H2O?

#" The given equation is " HNO_3 + NaOH -> NaNO_3 + H_2O#

Nos podemos concluir que, #1 " mole of "HNO_3# reage com #1 " mole of "NaOH# para produzir #1 " mole of "NaNO_3# e #1 " mole of "H_2O.#

#color(white)(dd#

A) Se eu tiver #0.55 " moles of " HNO_3# quantos átomos de oxigênio eu teria?

#1 " mole of " HNO_3# tem #6.022xx10^23 " molecules of " HNO_3#

#0.55 " moles of " HNO_3# teria #6.022xx0.55xx10^23 " molecules of " HNO_3#

#=> 3.3121 " molecules of " HNO_3#

Cada molécula de #HNO_3# contém átomo de oxigênio 3. Portanto, o número total de átomos de oxigênio seria, # 3.3121 xx3#

#=> color(red)( 9.93# átomos de oxigênio estão presentes em #0.55 " moles of " HNO_3#

#color(white)(dd#

B) Se eu reagir #0.365"g of "NaOH# com um excesso de #HNO_3# qual é a massa máxima de #NaNO_3# isso seria recuperado?

número de toupeira de #NaOH# = #"given mass"/"molar mass"#

#=> 0.365/40 = 0.0091 " moles"#

As #1 " mole of "NaOH# produz #1 " mole of "NaNO_3#,
#0.0091 " moles of "NaOH# produz #0.0091 " moles of "NaNO_3#

#=> 0.0091 xx 85#

#=> color(magenta)(0.7735g#

#color(white)(dd#

C) #12.05cm^3# de uma #0.2065 M# aquoso #NaOH# a solução é titulada até o ponto final por #25.05 cm^3# of #HNO_3# solução. Qual é a concentração do #HNO_3#?

Deixei,

#M_1= 0.2065 M# #color(white)(rrrrwwwrrrr# #V_1=12.05cm^3#

#M_2= ? M# #color(white)(rrrwwwwwwrrrrr# #V_2=25.05 cm^3#

Pela fórmula, #M_1V_1=M_2V_2#

#=>(0.2065 M)(12.05cm^3)=M_2(25.05cm^3)#

#=> color(blue)(M_2=0.099M#