Use o valor ksp = 1.4x10-8 para PbI2 para resolver os seguintes problemas?
Parte A
#PbI_2(soln)# ioniza na sua solução como se segue
#PbI_2("soln")rightleftharpoonsPb^"2+" +2I^-#
Se a concentração de #PbI_2# em sua solução saturada é xM, então a concentração de #Pb^"2+"# será xM e concemtração de #I^-# será 2xM.
So #K_"sp"=[Pb^"2+"][I^"-"]^2#
#=>1.4xx10^-8=x*(2x)^2#
#=>x^3=1.4/4xx10^-8=3.5xx10^-9#
#=>x=1.518xx10^-3#
Então a concentração de #I^-# íon em solução é #2x=3.036xx10^-3M#
Parte B
Deixe a solubilidade de #PbI_2# na solução 0.01 M NaI ser s M.
Então neste caso
#[Pb^"2+"]=sM#
E
#[I^"-"]=(2s+0.01)M#
So #K_"sp"=[Pb^"2+"][I^"-"]^2#
#=>1.4xx10^-8=sxx(2s+0.01)^2#
#=>1.4xx10^-8=sxx(4s^2+4s*0.01+(0.01)^2)#
negligenciar #s^3 and s^2 # termos que obtemos
#=>1.4xx10^-8=sxx(0.01)^2#
#=>s=1.4xx10^-4M#
Tão solubilty de #PbI_2# neste caso é #=1.4xx10^-4M#