Você pode escrever e equilibrar a equação para a combustão completa de etano, `C_2H_6`?

Numa reação de combustão com um hidrocarboneto no lado do reagente, você sempre terá `O_2` como outro reagente. Como você sempre terá `CO_2` e `H_2O` como os produtos.

Sabendo disso, você pode configurar sua equação de reação ..

`C_2H_6 + O_2``->` `CO_2 + H_2O`

Agora o equilíbrio pode começar. Equilibrar as reações de combustão de hidrocarbonetos pode ser complicado, mas se com a prática elas podem ser realmente divertidas e muito gratificantes.

Comece com o `C` átomos primeiro e passar para o `H` átomos a seguir. É mais fácil deixar o `O_2` até o fim, tem uma maneira de alterar a equação.

Inicialmente, você chegaria a isso antes do `O_2` foi equilibrado:

`C_2H_6 + O_2 -> 2CO_2 + 3H_2O`

Mas, como você pode ver, você tem uma quantidade ímpar de `O_2` no lado do produto. Nesse caso, você deve encontrar o fator comum da quantidade de `O` no lado do produto e 2, por causa da `O_2` diatomácea. Portanto, o 14 seria o fator comum mais baixo do 2 e do 7.