Você pode, por favor, explicar como usar as energias de ligação para determinar a mudança no calor das reações, ou talvez postar um link para um vídeo sobre termodinâmica / termoquímica?

Usamos a Lei de Hess quando usamos energias de ligação para calcular calores de reação.

Quebramos todos os laços para formar átomos e, em seguida, reunimos os átomos para formar novos laços.

Por exemplo, na reação

#"H"_2 + "Cl"_2 → 2"HCl"#,

quebramos uma ligação HH e uma ligação C-Cl e formamos duas ligações H-Cl.

#ΔH_"rxn" = BE_"H-H" + BE_"Cl-Cl" -2BE_"H-Cl"#

Usamos uma tabela de energias de ligação como a abaixo.

e pegue

#ΔH_"rxn" = "436 kJ + 242 kJ – 2 × 431 kJ" = "-184 kJ"#

A fórmula de gênero é

#ΔH_"rxn" = ΣΔH_"bonds broken" - ΣΔH_"bonds formed" = ΣBE_"reactants" – ΣBE_"products"#

#color(red)("EXAMPLE:")#

Use energias de ligação para calcular #ΔH_"rxn"# para a bromação de etileno.

#"H"_2"C=CH"_2 + "Br-Br" → "Br-CH"_2"-CH"_2"-Br"#

#color(red)("Solution:")#

#ΔH = (cancel(4BE_"C-H") + 1BE_"C=C" + 1BE_"Br-Br") – (cancel(4BE_"C-H") + 1BE_"C-C" + 2BE_"C-Br")#

Podemos ignorar os títulos CH, porque eles estão apenas sendo quebrados e reformados.

#ΔH = (1BE_"C=C" + 1BE_"Br-Br") – (1BE_"C-C" + 2BE_"C-Br") = "(614 kJ + 193 kJ) – (348 kJ + 2×276 kJ)" = "-93 kJ"#

Aqui está um vídeo sobre o uso de energias de ligação.