Pergunta #b220e

Você pode encontrar o média massa atômica de cobre #"Cu"#, olhando para sua caixa de elemento em a tabela periódica of elementos.

A massa atômica média é adicionada na fundo da caixa de elemento; no caso do cobre, você tem uma massa atômica média de #"63.546 u"#.

Agora, a massa atômica média de um dado elemento é calculada tomando as média ponderada das massas atômicas de seu estábulo isótopos.

O média ponderada refere-se ao fato de que o abundância de cada isótopo determina sua contribuição para a massa atômica média do elemento.

#color(blue)(ul(color(black)("avg. atomic mass" =))) sum_icolor(blue)(ul(color(black)( "isotope"_i xx "abundance"_i)))#

Lembre-se de que a equação acima usa abundância decimal, que é simplesmente porcentagem de abundância dividida por #100%#.

Então, você sabe que o cobre tem dois isótopos estáveis ​​e que o cobre-63 possui uma abundância de

#69.17% = (69.17color(red)(cancel(color(black)(%))))/(100color(red)(cancel(color(black)(%)))) = 0.6917#

Isso significa que o segundo isótopo terá uma abundância de

#100% - 69.17% = 30.83% = (30.83 color(red)(cancel(color(black)(%))))/(100color(red)(cancel(color(black)(%)))) = 0.3083#

Se você pegar #x# para ser a massa atômica do segundo isótopo, você pode configurar a equação como

#"63.546 u" = x * 0.3083 + "62.939 u" * 0.6917#

Reorganizar para resolver #x#

#x = ("63.546 u " - " 43.535 u")/0.3083 = color(darkgreen)(ul(color(black)("64.908 u")))#

Vou deixar a resposta arredondada para cinco sig figs.

Para encontrar o identidade do segundo isótopo, ou seja, Número de massa, arredondar a massa atômica para o número inteiro mais próximo. Nesse caso, você tem

#64.908 ~~ 65#

O segundo isótopo é copper-65ou #""^65"Cu"#.