Quantos orbitais semi-cheios existem em um átomo de bromo?

Em um bromo átomo, Você tem a configuração eletrônica #[Ar] 4s^2 3d^10 4p^5#.

Os únicos orbitais meio cheios poderiam ser um dos #bb(4p)# orbitais.

Você pode se convencer de que, uma vez que cada orbital tem no máximo #2# elétrons e existem um #4s# e cinco #3d# orbitais, essas duas subcascas são duplamente ocupadas em cada orbital, visto que existem #2# elétrons no #4s# orbital e #10# no #3d# orbitais.

(Portanto, o #4s# e #3d# estão todos cheios.)

Portanto, examinamos o #4p# orbitais e encha-os um de cada vez, depois dobre-os depois, de acordo com Regra de Hund:

#ul(uarr darr) " " ul(uarr darr) " " ul(uarr color(white)(darr))#
#4p_x " "" " 4p_y " "" " 4p_z#

Então agora, quantos #4p# orbitais estão meio cheios? Nesse ponto, você deve responder à sua própria pergunta. 🙂