O sódio e o cloro reagem para formar cloreto de sódio: 2Na (s) + Cl2 (g) ----> 2NaCl (s) Para a reação de 44.0g Na com 69.9g Na com 2 g ClXNUMX, qual é o reagente limitante e qual é o rendimento teórico de cloreto de sódio em gramas?

Isto é um Reagente limitado problema.

Sabemos que precisaremos de uma equação equilibrada com massas, massas molares e moles da compostos envolvido.

1. Reúna todas as informações em um lugar com massas molares acima das fórmulas e tudo mais abaixo das fórmulas.

#M_r:color(white)(mmmml) 22.99 color(white)(mll)70.91color(white)(mll)58.44#
#color(white)(mmmmmmll) "2Na" + color(white)(m)"Cl"_2 → "2NaCl"#
#"Mass/g:"color(white)(mmll)44.0color(white)(mml)69.9#
#"Amt/mol:"color(white)(ml)1.914color(white)(ml)0.9858#
#"Divide by:"color(white)(mm)2color(white)(mmmm)1#
#"Moles rxn:"color(white)(ll)0.9569color(white)(ml)0.9858#

#"Moles of Na" = 44.0 color(red)(cancel(color(black)("g Na"))) × "1 mol Na"/(22.99 color(red)(cancel(color(black)("g Na")))) = "1.914 mol Na"#

#"Moles of Cl"_2 = 69.9 color(red)(cancel(color(black)("g Cl"_2))) × "1 mol Cl"_2/(70.91 color(red)(cancel(color(black)("g Cl"_2)))) = "0.9858 mol Cl"_2#

2. Identifique o reagente limitante

Uma maneira fácil de identificar o reagente limitante é calcular as "moles de reação" que cada reagente fornecerá:

Você divide as moles de cada reagente pelo seu coeficiente correspondente na equação balanceada.

Eu fiz isso por você na tabela acima.

#"Na"# é o Reagente limitado porque dá o menor número de moles de reação.

3. Calcular as moles teóricas de #"NaCl"#

#"Theoretical yield" = 1.914 color(red)(cancel(color(black)("mol Na"))) × ("2 mol NaCl")/(2 color(red)(cancel(color(black)("mol Na")))) = "1.914 mol NaCl"#

4. Calcular o rendimento teórico de #"NaCl"#

#"Theoretical yield" = 1.914 color(red)(cancel(color(black)("mol NaCl"))) × ("58.44 g NaCl")/(1 color(red)(cancel(color(black)("mol NaCl")))) = "112 g NaCl"#